下列說法錯誤的是（ ）
A．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
B．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列敘述正確的是（ ）
A．將水加熱，平衡正向移動，KW變小
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變為無色
B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋
C．500 ℃時比室溫更利于合成氨
D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：填空題
已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題。
(1)用太陽能分解5 mol液態水消耗的能量是 kJ。
(2)液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為 。
(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則正極的電極反應式為 。
理想狀態下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為 。(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為（ ）
A．4a＋4b＋4c B．2a－2b＋6c
C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構，
電子式如圖所示：
，下列說法正確的是（ ）
A．NH5屬于離子化合物
B．NH5屬于共價化合物
C．NH5只含有離子鍵
D．NH5只含有共價鍵
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語的使用正確的是（ ）
A．CH4分子的比例模型：
B．NH3的電子式：
C．Cl－的結構示意圖：
D．CO2的結構式：O＝C＝O
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大。A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y(相對分子質量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子。回答問題：
(1)D元素的名稱為 ，F形成的離子的結構示意圖為 。
(2)寫出液態化合物Y的一種用途 。
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式 ，使用這種氣球存在的隱患是 。
(4)P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式： 。
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-2練習卷（解析版） 題型：實驗題
二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。
(1)圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為 、 。
(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為 ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是 。
(4)實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是 ，實驗c的目的是 。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。
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