已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為（ ）
A．4a＋4b＋4c B．2a－2b＋6c
C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c
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龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各溶液中，pH最大的是（ ）
A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍
B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍
C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍
D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) 
C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）
A．正反應是放熱反應
B．A不是氣態物質，加入A該平衡向正反應方向移動
C．其他條件不變，加入A平衡不移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如圖，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（ ）
組合 | 對應曲線 | c(HCl)/mol·L－1 | 反應溫度/℃ | 鐵的狀態 |
1 | a |
| 30 | 粉末狀 |
2 | b |
| 30 | 粉末狀 |
3 | c | 2.5 |
| 塊狀 |
4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1
B．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1
C．第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
D．第4組實驗的反應速率最慢
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：填空題
到目前為止，由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
(1)化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為 。
(2)燃料燃燒將其所含的化學能轉變為我們所需要的熱能。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
標準狀態下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質量是 。根據以上三個熱化學方程式，計算C(s，石墨)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH為 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是（ ）
A．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
B．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（ ）
A．氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉
B．氯化鈉 過氧化氫 氯化銨
C．氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨
D．氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是（ ）
①HCl比H2S穩定
②HClO氧化性比H2SO4強
③HClO4酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A．含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
B．含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子為2 mol
C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)
D．用銅電極電解2.0 mol·L－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1
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