室溫下，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列敘述正確的是（ ）
A．將水加熱，平衡正向移動，KW變小
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題
某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol
③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是（ ）
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：實驗題
某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?/span> 色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各溶液中，pH最大的是（ ）
A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍
B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍
C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍
D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）
A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸能與水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：填空題
在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。
(1)反應(yīng)在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
(2)反應(yīng)進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大
c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)：_____________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是（ ）
A．化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
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