【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.1 g·mL－1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%，100 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol
C. 0.74 mol D. 0.44mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是（ ）
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬元素的特征敘述，正確的是（ ）
A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)都相同
D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C. C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符號(hào)或化學(xué)式）：
周期 族 | IA | IIA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
4 | ⑩ |
（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是______（填元素符號(hào)）；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。
（3）④的單質(zhì)和②的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成物的電子式是_______；⑨的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是___________（寫化學(xué)式）。
（4）⑥與⑨形成的化合物和水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
（5）元素①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
（6）⑨的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
（1）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是________；當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O
（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________；
（2）裝置②的目的是____________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；
（3）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________；
（4）實(shí)驗(yàn)的具體操作是：先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品，然后____________________，__________________
（此操作的目的是_______________________________________________），最后滴加濃硝酸；
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；
②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) △H2=b kJ/mol
測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為__________。
（2）反應(yīng)①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡正向移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_______（填序號(hào)）
A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO2
C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是____（填序號(hào)）（圖中v是速率、
為混合物中CO含量，T為溫度且T1> T2）
（5）2Fe(s)+O2(g)
2FeO(s) △H3，該反應(yīng)的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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