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下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－= 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－= Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

試題分析：A．2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；錯誤。B．氨水是弱堿，在溶液中主要以離子的形式存在。且Al(OH)₃只能被強酸、強堿溶解。因此離子方程式為：Al³^＋＋3NH₃·H₂O＝3 NH₄⁺＋Al(OH)₃↓.錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，沒配平，電荷、電子不守恒；正確的應該是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺.D,反應符合客觀事實，拆寫符合離子方程式的原則。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推思維是化學解題中常用思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠排出的污水中含有大量的Fe²^＋、Zn²^＋、Hg²^＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實驗方案】

【問題探究】
(1)步驟Ⅱ所發生反應的離子方程式為                                。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是           ，該步驟產生Fe(OH)₃的反應的離子方程式為                                         。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為                                                               。
(4)欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有       、       ，所涉及的主要操作依次為                                                         。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是       ，該步驟是否對環境有影響？       (填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環保方案來實現步驟Ⅳ的反應：                                                            。
(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應的離子方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A．氯化銅溶液顯酸性：Cu²⁺+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺

B．氯氣使濕潤的淀粉KI試紙變藍：Cl₂+2I^-="2" Cl^-+I₂

C．向硫酸鋁溶液中加入氨水出現白色膠狀沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

D．實驗室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO₂+2 OH^-= SiO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有等物質的量的NH₄⁺、Al³^＋、H^＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，
并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應，則第三個離子反應是（）

A．H^＋＋OH^－=H₂O

B．Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

C．Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O

D．NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應敘述相符的是（）

A．圖1反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數K值變大

B．圖2表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化

C．圖3表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量的變化

D．圖4表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．明礬的水溶液

B．將NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：

C．向

溶液中加入NaC1溶液后，再加Na₂S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀：

₌

D．用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：
A為金屬單質，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）構成C物質的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
（2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
（3）上述反應中屬于置換反應的是     (填序號)。
（4）反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
（5）對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數約為3.612×10²³個。請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現象	寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成色
繼續通入氣體	溶液逐漸變成無色

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