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下列圖示與對應敘述相符的是（）

A．圖1反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數K值變大

B．圖2表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化

C．圖3表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量的變化

D．圖4表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

A項，該反應為放熱反應，升溫，平衡左移，K減小，錯誤；B項，鎂與鹽酸反應是放熱反應，升溫，速率加快，隨反應進行，c(H^＋)減小，速率減慢，正確；C項，發生Ca(HCO₃)₂＋2NaOH=CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O，一開始就形成沉淀，錯誤；D項，CO₃^2-＋H₂O

HCO＋OH^－，升溫，平衡右移，c(OH^－)增大，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HCO₃^―+AlO₂^―+H₂O=CO₃^2―+Al(OH)₃↓；將足量的KHCO₃溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO₃溶液體積的關系可表示為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是（）。

A．往FeI₂溶液中通入過量氯氣：Cl₂＋2Fe²^＋=2Cl^－＋2Fe³^＋

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al³^＋＋3H₂O??Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－= 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－= Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對實驗現象的預測不正確的是（）

A．向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通入CO₂至過量，渾濁消失

B．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通入CO₂，有晶體析出

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通入CO₂至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．漂白粉露置在空氣中：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^-

B．用過量氨水吸收二氧化硫：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^-＋NH₄⁺

C．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO₂＋2OH^－=2NO₃^-＋NO＋H₂O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃＋4OH^－=2FeO₄^2-＋3Cl^－＋5H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO₄、MnWO₄)。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)：         。
根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉化中“Mn²^＋→MnO₂”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO₍₃_－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是(　　)。

A．Na^＋、CO₃²^－	B．Na^＋、HCO₃^－
C．HCO₃^－、CO₃²^－	D．Na^＋、OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS₂

Fe²^＋＋SO₄²^—

Fe³^＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業煤干餾得到的產品有焦炭、________。
(4)工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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