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下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A．氯化銅溶液顯酸性：Cu²⁺+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺

B．氯氣使濕潤的淀粉KI試紙變藍：Cl₂+2I^-="2" Cl^-+I₂

C．向硫酸鋁溶液中加入氨水出現白色膠狀沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

D．實驗室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO₂+2 OH^-= SiO₃^2-+H₂O

試題分析：A、氯化銅溶液顯酸性是因為銅離子水解的緣故，正確；B、氯氣的氧化性強于碘的氧化性，所以氯氣能置換出碘單質，碘遇淀粉變藍色，正確；C、氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆開，錯誤；D、氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅反應生成粘性較大的硅酸鈉，正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A．大理石與鹽酸反應：CO₃²^－+ 2H⁺＝H₂O+CO₂↑

B．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^－

NH₃↑+H₂O

C．將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃·H₂O=HSO₃^－+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H^＋+NO₃^－=Ag^＋+NO↑+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－=SO₄²^－＋Cl^－＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H^＋=H₂S↑＋Ba²^＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是（）。

A．往FeI₂溶液中通入過量氯氣：Cl₂＋2Fe²^＋=2Cl^－＋2Fe³^＋

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al³^＋＋3H₂O??Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式：                                        。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是       (填序號)。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的       (填序號)曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)₂溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－= 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－= Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對實驗現象的預測不正確的是（）

A．向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通入CO₂至過量，渾濁消失

B．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通入CO₂，有晶體析出

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通入CO₂至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO₄、MnWO₄)。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)：         。
根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉化中“Mn²^＋→MnO₂”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO₍₃_－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是( )

A．氨水吸收過量的SO₂：OH^－＋SO₂＝HSO₃^－

B．FeSO₄溶液被氧氣氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O＝4Fe³^＋＋4OH^－

C．NaAlO₂溶液中加入過量稀硫酸：AlO₂^－＋H^＋＋H₂O＝Al(OH)₃↓

D．Cl₂與稀NaOH溶液反應：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+ H₂O

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