認識反應條件對化學反應的影響，對學好化工生產知識具有重要意義。下列說法不正確的是 ( )。
| A．SO2合成SO3雖然屬于放熱反應，但工業上合成SO3時仍需加熱 |
| B．合成氨工業采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學平衡原理 |
| C．合成純堿的過程中，應首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入足量CO2 |
| D．通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。
完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉化為Fe2＋的反應的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____（填字母序號）。
a．熔沸點差異 b溶解性差異 c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。
①陽極所發生的反應為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是____。
（假設生產過程中鈦沒有損失）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
金屬鋰是原子能工業和新能源工業中的重要物質。工業上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質)制備金屬鋰，其生產流程如下：
已知Li2CO3微溶于水。請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(寫化學式)。
（3）蒸發濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質儀器有蒸發皿、_________和_________。
（4）上述生產流程中蒸發濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質，FeF3常用FeCl3與40%HF溶液反應制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學反應方程式表示)。
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
| 壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于工業生產的說法中，錯誤的是( )。
| A．氯堿工業中的陽離子交換膜阻止陽離子通過 |
| B．生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿 |
| C．工業上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極 |
| D．工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列說法正確的是( )。
| A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等 |
| B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時大 |
| C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以平衡向逆反應的方向移動 |
| D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用硫鐵礦做原料，用接觸法生產硫酸的過程中，對廢棄資源的處理不正確的是 ( )。
| A．氨—酸法尾氣脫硫是先將尾氣用氨水吸收，然后再用濃硫酸處理 |
| B．與尾氣脫硫技術相比，兩轉兩吸流程投資較少，但運行費用相對較高 |
| C．可以從制硫酸排出的燒渣中回收鐵、有色金屬以及貴重金屬金和銀 |
| D．沸騰爐旁可以設置“廢熱”鍋爐，利用余熱產生的蒸汽來發電或供熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關接觸法制硫酸的敘述不正確的是（ ）。
| A．硫磺和硫鐵礦均可作為生產原料 |
| B．將礦石粉碎，是為了提高礦石的利用率 |
| C．反應中通入過量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉化率 |
| D．從吸收塔出來的硫酸經濃縮后可以變成發煙硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化工生產原理的幾種敘述中，均符合目前工業生產實際情況的是( )
| A．石油是烴的混合物，石油工業中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產物 |
| B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，再用水吸收生成鹽酸 |
| C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸 |
| D．合成氨工業中，由于氨易液化，N2、H2循環使用，所以總體來說氨的產率很高 |
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