硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI
H2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是 。
a.反應Ⅲ易在常溫下進行
b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環過程中需補充H2O
d.循環過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①0～2 min內的平均反應速率v(HI)= 。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達到平衡的時間
c.平衡時H2的體積分數
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：
(1)化學平衡常數表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數K＝________；
(2)比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________；10～12 min內CO的平均反應速率為v(CO)＝________；
(4)比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應：
TaS2（s）＋2I2（g）
TaI4（g）＋S2（g） ΔH>0（I）
反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為________。
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環使用的物質是________。
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。
（4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知可逆反應:A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a= 。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝
。請回答下列問題。
（1）該反應的化學方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________（填字母序號）。
| A．v正（H2O）＝v逆（H2） |
| B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變 |
| C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO |
| D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上生產硫酸的流程圖如下： 
請回答下列問題：
（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸以硫黃為原料，理由是 。
（2）在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是 。
（3）在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉化率為90%。但是部分發達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以 ，從而提高生產效率 。
（4）工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理： 。
（5）除硫酸工業外，還有許多工業生產。下列相關的工業生產流程中正確的是 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。
②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝ (要求寫出表達式及數值)，CO的轉化率＝ 。
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態,所得Si3N4(s)的質量是5.60 g。
(1)H2的平均反應速率是 mol·L-1·min-1。
(2)平衡時容器內N2的濃度是 mol·L-1。
(3)SiCl4(g)的轉化率是 。
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉化率應 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現。下列四種投料方式,其中可行的是 。
| 選項 | 投料方式 |
| A | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2 |
| B | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2 |
| C | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2 |
| D | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。
（2）利用工業廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：
由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2)="_______" ；該溫度下的平衡常數數值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。
（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH 的平衡轉化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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