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【題目】把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應，第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是

A. 3∶8 B. 8∶3

C. 3∶4 D. 4∶3

【答案】C

【解析】

把Al和Fe3O4粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應，發生的反應為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，即8Al～9Fe～9H2，第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，即8Al～12H2。兩份鋁熱劑中鋁的量相同，則前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為3︰4，答案C正確。

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產生穩定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。

某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗。

回答下列問題：

（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。

（2）C中堿石灰的作用是______________。

（3）D處實驗現象為___________________________。

（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續進行如下實驗：

①加入稀硫酸發生的離子方程式為______________________________。

②試劑A是_____________（選填字母），現象2為___________________。

a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水

③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為_____（精確到0.1%）。

④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18g，則外電路中轉移的電子數是_________________。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。

(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是(用兩為個相關的方程式表示)①_________________②__________________________。

(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
開始沉淀時的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀時的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過_______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發生反應的離子方程式:_____________________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是，“溶液中的十3價鐵被氧化為更高的價態。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式:________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現象是_______________，電極反應為________________；乙裝置中石墨(1)為_______(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發生的反應式為______________________。