【題目】NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．在該反應(yīng)中H2O是（ ）
A.是氧化劑
B.是還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)固體B____________、沉淀C____________(填化學(xué)式)。
(2)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某鉻鐵礦主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等雜質(zhì)，現(xiàn)由該鉻鐵礦制備強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7的流程如下：
已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B為______________，溶液E為____________________。
（2）溶液G中經(jīng)檢測不含H2O2的可能原因是________________________________________。
（3）若步驟Ⅵ調(diào)節(jié)pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，則pH范圍是______________（離子濃度不大于1.0×10-5mol/L即可認(rèn)為沉淀完全）。
（4）步驟Ⅶ發(fā)生的離子方程式為________________________________________。
（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示，步驟Ⅷ中操作a為___________、__________________。
（6）若稱取mg該鉻鐵礦，其中FeO·Cr2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，最終制得ng Na2Cr2O7固體，則該過程中Cr元素的轉(zhuǎn)化率為____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)，第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是
A. 3∶8 B. 8∶3
C. 3∶4 D. 4∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
（1）A中試劑為________。
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。
（3）將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是____________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)___________________________。
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
（5）若實(shí)驗(yàn)用的鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2：326.26.26 聯(lián)合國將2011年定為“國際化學(xué)年”,主題是“化學(xué)，人類的生活，人類的未來”，以鼓勵(lì)青年人熱愛化學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）成人每天應(yīng)從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為： Mg 300 mg、Ca 800 mg、Fe 14 mg、Cu 1.6 mg，這些元素的物質(zhì)的量之比為_________。
（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，計(jì)算出該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。
（3）SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性。“硅膠”常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作_______的載體。實(shí)驗(yàn)室可用________溶液來鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2O
H2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①2HI+Cl2=2HCl+I2，②2Fe+3Cl2=2FeCl3，③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2．在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng)，如果三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質(zhì)的量之比為
A. 1：1：1 B. 1：3：3 C. 3：1：1 D. 6：3：2
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