【題目】變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發生了
A. 氧化反應 B. 加成反應 C. 還原反應 D. 水解反應
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【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。
（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為___________mol。
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現象為______________。
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【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0。當氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是( )
A. 該溫度下的平衡常數為101.25 L/moL
B. 達到平衡時，SO2的轉化率是90%
C. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量一定為231.4g
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【題目】某礦泉水標簽上的部分內容為，鈣≥4.0mg/L，鉀≥0.35mg/L，鎂≥0.5mg/L，鈉≥0.8mg/L。標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是
A.原子 B．單質 C．元素 D．分子
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【題目】同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是( )
A. 所含分子數和質量均不相同]
B. 含有相同的分子數和電子數
C. 含有相同的質子數和中子數
D. 含有相同數目的中子、原子和分子
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【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺毒消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：反應①O3
O2+[O]△H＞0 平衡常數為K1；反應②[O]+O32O2△H＜0 平衡常數為K2；總反應：2O33O2△H＜0 平衡常數為K。下列敘述正確的是（ ）
A、升高溫度，K增大 B、K=K1+K2
C、壓強增大，K2減小 D、適當升溫，可提高消毒效率
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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（ ）
A．利用金屬鈉或者金屬鉀
B．利用質譜法
C．利用紅外光譜法
D．利用核磁共振氫譜
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【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是_______________
A電解水 B鈉和水的反應(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)
C氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：
(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是________；若反應方程式中轉移了0.4 mol電子，則氧化產物的質量是_____ g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強到弱的排列順序為：__________________。
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