Question

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是_______________

A電解水 B鈉和水的反應(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是________；若反應方程式中轉移了0.4 mol電子，則氧化產物的質量是_____ g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強到弱的排列順序為：__________________。

Answer 1

【答案】CNO6.4gFe2＋>Br—>Cl－、

【解析】試題分析：(1)反應中水中元素化合價只升高時，水只做還原劑；(2) 硝酸的氧化性大于S，所以該反應中硝酸做氧化劑，反應中得電子化合價降低，氯化氫是還原劑，反應中失電子化合價升高，方程式3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，結合化合價變化計算解答；同種氧化劑先與還原性強的物質反應；

解析：(1)

電解水時，水中氫元素化合價降低、氧元素化合價升高，所以水既是氧化劑又是還原劑 ； 鈉和水的反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水中氫元素化合價降低，水做氧化劑；

氟氣和水反應2F2＋2H2O===4HF＋O2，水中氧元素化合價升高 ，水做還原劑；氯氣和水反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO，水中元素化合價不變，水既不是氧化劑又不是還原劑 ；(2)硝酸的氧化性大于S，所以硝酸做氧化劑，S做氧化產物，反應方程式為3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，反應中N元素化合價降低，所以NO是還原產物；氧化產物是S，電子轉移的方向和數目為，轉移6 mol電子，生成3S，所以轉移了0.4 mol電子，生成0.2mol S，質量為6.4 g；(3)還原劑的氧化性大于還原產物的還原性；根據氧化還原反應的先后規律，同種氧化劑先與還原性強的物質反應；將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋先與Cl2反應，說明Fe2＋還原性大于Br—，在2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反應中Fe2＋是還原劑，Cl－是還原產物，所以還原性Fe2＋還原性大于Cl－，三種粒子還原性由強到弱的排列順序為Fe2＋>Br—>Cl－。