【題目】某礦泉水標簽上的部分內容為，鈣≥4.0mg/L，鉀≥0.35mg/L，鎂≥0.5mg/L，鈉≥0.8mg/L。標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是
A.原子 B．單質 C．元素 D．分子
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W<X<Y
B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態
D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
C.KOH中只含有共價鍵
D.KI和HI中化學鍵類型完全相同
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【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖，根據圖示判斷下列說法正確的是( )
A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－；HA－
H++A2－
B.當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
D.當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
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【題目】Ⅰ．實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl2的實驗裝置圖，根據圖中的裝置和有關試劑回答下列問題：
（1）該實驗中還缺少一種儀器，這種儀器是_____________；
（2）飽和食鹽水的作用是____________________；
（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應進行：____________________
Cl2＋ NaOH(熱) － NaCl＋ NaClO3＋ H2O，請配平上述反應方程式；
（4）8.7 g MnO2和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量為_________mol。
Ⅱ．某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關實驗。
（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整_____________；
（2）D中的現象是_____________________；
（3）E中NaOH溶液的作用是_________________；
（4）下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母編號）。
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．銀粉
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )
①31g白磷含有的P-P鍵數為N A
②1molCH3+(碳正離子)中含有電子數為10NA
③1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為2NA
④1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 個電子
⑤用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過電子數為N A
⑥0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數為0.03N A
⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數是0.05 N A
⑧標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0.1N A
⑨28g C16O與28g C18O中含有的質子數均為14×6.02×1023
⑩標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2×6.02×1023
A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩
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