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在25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1。該溶液的pH可能為

A．12　　　　

B．7

C．6

D．4

試題分析：在25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1，這說明該溶液中水的電離平衡是被抑制的，因此可能是酸溶液，也可能是堿溶液，因此該溶液的pH可能為2或12，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題貼近高考，注重解題的靈活性。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響水的電離平衡的，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是

實驗編號	c（HA）/ mo1·L^－l	c（NaOH）/ mol·L^－1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH =9
乙	c₁	0.2	pH =7

A．c_l一定等于0.2
B．HA的電離方程式是HA

H⁺+A^－
C．乙反應后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^一）
D．甲反應后溶液中：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，要使0.1mol?L^－1醋酸的電離程度和pH都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是：（）

A．CH₃COONa濃溶液	B．1mol?L^－1氨水
C．1mol?L^－1H₂SO₄	D．2mol?L^－1CH₃COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是(　　)

A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L

B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11

C．將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

D．pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH>7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。   就此實驗完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____                  _______。
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_________                 ________。
（3）操作步驟B的意義：                                           。
（4）下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計
①．其中標示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號)；
②．由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫編號)；
A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
D．用待測溶液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中錯誤的是

A．燃料燃燒時將化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　）

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄²^－)= c(NH₄^＋)

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－) 減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若以w₁和w₂分別表示濃度為c₁mol/L和c₂mol/L硫酸的質(zhì)量分數(shù)，已知2 w₁＝w₂，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）

A．2c₁＝c₂

B．2c₂＝c₁

C．c₂＞2c₁

D．c₁<c₂<2c₁

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