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下列說法正確的是（　）

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

試題分析：醋酸是弱酸，稀釋促進電離，A不正確，溶液的pH＜4；B不正確，若pH＜7，也可能是由于電離程度大于水解程度引起，即H₂A也可能是弱酸，B不正確；醋酸是弱酸，所以pH=1的醋酸溶液的濃度大于0.1mol/L，則C中反應后醋酸過量，溶液顯酸性，C不正確；D正確，符合電荷守恒定律，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，難易適中，易于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確弱電解質的電離平衡特點，其次利用好電荷守恒和物料守恒等。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是

A．溶液中c（H⁺）=c（Cl^—）

B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由鹽酸電離出的H⁺約為由H₂O電商出H⁺濃度的l0¹⁰倍

D．與等體積0．01 moI·L^-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c (H^＋)＝2.0×10^－7mol·L^-¹，則此時c (OH^－) ＝         mol·L^－１
0.9mol·L^－１NaOH溶液與0.1mol·L^－１HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向0.020 mol·L^-¹的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是                                                            ；已知該混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，則c (HCN)        c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符號填空）。
（3）向1L 0.10 mol·L^-¹的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則_________和__________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1。該溶液的pH可能為

A．12　　　　

B．7

C．6

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c(H^＋)最接近于(　　)

A．(10^－⁸＋10^－¹⁰) mol/L	B．(10^－⁴＋10^－⁶) mol/L
C．(10^－⁸＋10^－¹⁰) mol/L	D．2×10^－¹⁰ mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂S為弱酸，關于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是(　　)

A．常溫下，pH小于7

B．存在關系式：c(H^＋)＝2c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．25 ℃時，由水電離產生的c(H^＋)＞1×10^－⁷mol·L^－¹

D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S²^－)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在

溶液中，下列等量關系成立的是（）

A．c(OH^-)= c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．2c(Na⁺)= c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

D．c(Na⁺)="2" c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物質的量濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系。下列說法正確的是

A．V_NaOH=10mL時，溶液中存在C(Na⁺)=2C(H₂T)+2C(H T^—)+2C(T^2—)

B．V_NaOH=20mL時，溶液中存在C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(H₂T)＞C(T^2—)

C．V_NaOH=30mL時，溶液中存在C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(T^2—)＞C(OH^—)＞C(H⁺)

D．V_NaOH=40mL時，溶液中存在C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H₂T)+C(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是用0.1000 mol·mol^—1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

（1）儀器A的名稱是          。
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如上圖所示。讀數：
滴定前為             mL，滴定后為                 mL 。
（3）實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是      (保留四位有效數字)。

（4）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________ 。

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