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若以w₁和w₂分別表示濃度為c₁mol/L和c₂mol/L硫酸的質量分數，已知2 w₁＝w₂，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）

A．2c₁＝c₂

B．2c₂＝c₁

C．c₂＞2c₁

D．c₁<c₂<2c₁

試題分析：設物質的量是濃度為c₁ mol?L^-1的密度為ρ₁，物質的量是濃度為c₂mol?L^-1硫酸溶液的密度為ρ₂，則
c₁=

，c₂=

，

。因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ₁＜ρ₂，
則c₂＞2c₁。
故選C。
點評：本題考查物質的量濃度與質量分數的計算與比較，題目難度中等，注意濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大。

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在25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1。該溶液的pH可能為

A．12　　　　

B．7

C．6

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物質的量濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系。下列說法正確的是

A．V_NaOH=10mL時，溶液中存在C(Na⁺)=2C(H₂T)+2C(H T^—)+2C(T^2—)

B．V_NaOH=20mL時，溶液中存在C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(H₂T)＞C(T^2—)

C．V_NaOH=30mL時，溶液中存在C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(T^2—)＞C(OH^—)＞C(H⁺)

D．V_NaOH=40mL時，溶液中存在C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H₂T)+C(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是

A．0.1 mol·L^－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，下列說法不正確的是

A．pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是①>②>③

B．物質的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是①>②>③

C．中和等量的燒堿溶液，需等物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2∶2∶1

D．體積和物質的量濃度均相同的①②③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積比為2∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO₃^-離子的物質量濃度為(單位：mol·L^-1) ( )

A．(2b-4c)/a

B．(b-2c)/a

C．(2b-2c)/a

D．(2b-c)/a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是用0.1000 mol·mol^—1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

（1）儀器A的名稱是          。
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如上圖所示。讀數：
滴定前為             mL，滴定后為                 mL 。
（3）實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是      (保留四位有效數字)。