Question

（7分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有                        。
（2）取待測液10.00 mL，用          滴定管量取，并置于錐形瓶中。
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 mol·L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：________。①石蕊試液  ②無色酚酞  ③甲基橙試液
（4）根據兩次滴定獲得的實驗數據如下表，得出燒堿的純度為        。

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數值偏低的是（選填字母）           。
A 酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C 裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D 讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定

Answer 1

（1）250 mL容量瓶（1分）；（2）堿式（1分）；（3）①（1分）；
（4）93%（或93.0%，或93.02%，2分）；（5）DE（2分）

解析試題分析：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容 量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、 膠頭滴管，缺少250mL容量瓶。
（2）待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中。
（3）石蕊試液顏色變化不明顯，滴定終點較難判斷，所以不宜選用的指示劑為石蕊試液。
（4）V（標準）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL， C（待測）═0.200mol/L×20mL÷10mL=═0.400mol?L^-1，則m═CVM═0.400mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.0g，ω（NaOH）═4.0g÷4.3g×100%═93.02%。
（5）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，則測定c（NaOH）偏大，錯誤；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，則測定c（NaOH）無影響，錯誤；C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，則測定c（NaOH）偏大，錯誤；D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，則測定c（NaOH）偏低，正確；E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，造成V（標準）偏小，則測定c（NaOH）偏低，正確。
考點：本題考查酸堿中和滴定實驗、誤差分析、燒堿純度的計算。