氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是
| A．電子由B極通過導線流向A極 |
| B．A極是負極，B極是正極 |
| C．該裝置能將化學能轉化為電能 |
| D．產物為無污染的水，屬于環境友好電池 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（7分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有 。
（2）取待測液10.00 mL，用 滴定管量取，并置于錐形瓶中。
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：________。①石蕊試液 ②無色酚酞 ③甲基橙試液
（4）根據兩次滴定獲得的實驗數據如下表，得出燒堿的純度為 。
| 滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
| 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉變成CO2逸出反應容器，KMnO4轉變成Mn2＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
實驗Ⅱ．鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調節溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調節pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
請根據上述實驗回答下列問題
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應的離子方程式為 。
（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進
行充分加熱，則測定的Fe3＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是
| A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極 |
| B．電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出 |
| C．未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動 |
| D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．在原電池的正極和電解池的陽極上發生的都是氧化反應 |
| B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1 |
C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發生反應：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ |
| D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關原電池的說法中，正確的是( )
A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl3溶液作電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：
則下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是
| A．放電時正極附近pH增大 |
B．充電時陰極的電極反應式為：  |
| C．放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動 |
| D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質溶液中 |
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