【題目】下列屬于電解質的是
A．蔗糖 B．二氧化硫 C．水 D．鎂條
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示。有關說法正確的是（ ）
A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2
B. 水楊酸分子中所有原子不可能共面
C. 水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態，甲中A、B原子數之比為2：1，乙中為1：1。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態，丙中C、B原子數之比為2：1，丁中為1：1。C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反應，且均有甲生成，且A為原子半徑最小的短周期元素，丁為淡黃色固體。則：
（1）D的原子結構示意圖為：__________________
（2）A元素的單質為：_____________（填化學式）；丁的電子式為：_____________
（3）E在周期表中的位置_________________________________
（4）C、D的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式為：
____________________________________________________________。
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【題目】已知:
。若要合成
，則所用的反應物可以是
① 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
② 1，3-戊二烯和2-丁炔
③ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
④ 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發生的電極反應為 ；X電極上發生的電極反應為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態原子中未成對電子的個數為______。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。
（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____________________。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是______。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。
（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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【題目】錳元素廣泛分布在自然界中，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知相關熱化學方程式為：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJmol﹣1
3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJmol﹣1
3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJmol﹣1
則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJmol﹣1（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。
①2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化學平衡常數表達式K=______。
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續進行外，還有______。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________（填序號）。（如圖中V正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（3）MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖所示，圖中X表示的粒子是______，該反應的總反應方程式為______。
（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為：______，電解過程中陰極附近的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取100mL 0.3molL﹣1和300mL 0.25molL﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（ ）
A.0.21 molL﹣1
B.0.56 molL﹣1
C.0.42 molL﹣1
D.0.26 molL﹣1
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