Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài)，甲中A、B原子數(shù)之比為2：1，乙中為1：1。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中C、B原子數(shù)之比為2：1，丁中為1：1。C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應，且均有甲生成，且A為原子半徑最小的短周期元素，丁為淡黃色固體。則：

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________________

（2）A元素的單質(zhì)為：_____________（填化學式）；丁的電子式為：_____________

（3）E在周期表中的位置_________________________________

（4）C、D的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為：

____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 H2 第三周期第VIA族 OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A為原子半徑最小的短周期元素，A為H元素。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài)，甲中A、B原子數(shù)之比為2：1，為H2O，乙中為1：1為H2O2，則B為O元素；A和C，B和E同主族，則C為Na元素，E為S元素；C、D、E同周期。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中C、B原子數(shù)之比為2：1，為氧化鈉，丁中為1：1，丁為淡黃色固體，為過氧化鈉。C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應，且均有甲生成，則D為Al元素。

(1)D為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)A為H元素，A元素的單質(zhì)為H2；丁為過氧化鈉，電子式為，故答案為：H2；；

(3)E為S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；

(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，故答案為：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。