Question

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

Answer 1

【答案】（10分）

（1）Cu （1分）；AgNO3溶液 （2分）。

（2）正 （1分）， Ag＋＋e－ = Ag （2分）； Cu－2e－ = Cu2＋ （2分）。

（3） 負(Cu) （1分）；正(Ag) （1分）。

【解析】

試題分析：（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3。

（2）正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，X電極為原電池的負極，Cu失去電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+。

（3）原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。