国产日韩欧美a,国产视频一区在线观看,亚洲激情在线播放

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 制作印刷電路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O

C. 用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO3-+ H2O

D. 明礬常用于凈水：Al3++ 3H2OAl(OH)3（膠體）+ 3H+

【答案】D

【解析】試題分析：A、制作印刷電路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，A錯誤；B、Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液的離子反應為2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，B錯誤；C、用NaOH溶液吸收Cl2的離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，C錯誤；D、明礬常用于凈水的離子反應為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，D正確。答案選D。

練習冊系列答案

火辣英語初中閱讀理解與完形填空系列答案

交大之星現代文經典閱讀300題系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下現象中，不屬于蛋白質變性的是

A.用波爾多液殺菌

B.用體積分數為75%的酒精消毒

C.雞蛋白溶液中加入少量NaCl變渾濁

D.用氯化汞溶液消毒醫療器械

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下，配平該離子反應方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工業上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應：陽極_____________________　陰極_______________________；用鐵做陽極的目的是：_____________________

（3）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變為沉淀。回收所得的Cr(OH)3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為_____________________（保留四位有效數字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固態化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發生復分解反應，甲組同學用下圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。

（1）儀器A的名稱是________，儀器B在該實驗中有兩個作用：一是控制反應速度，二是_______________________。

（2）試驗中，II中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變為紅色并有M生成。

①Ⅲ中的試劑為________________；

②Ⅳ發生反應的化學方程式為_____________________________；

③V的作用為_______________；裝置V的缺陷是___________________.

（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ，此時II中現象為__________，

原因是_______________________。

（4）化合物A中含單質M的元素的質量分數為28%，則A的化學式為____________，寫出A與水反應的化學方程式：__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取某些氣體的裝置．

（1）該制氣裝置在加入反應物前，應事先進行的操作是．
（2）若用該裝置制取O2 ，反應物可選擇（填試劑名稱）；
（3）若用該裝置制取NO2 ，反應的化學方程式為．
（4）利用該裝置還可制取（選填下列字母序號）等氣體．
a．H2 b．CO2 c．NH3 d．SO2 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（）
A.將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應
B.向樣品中加足量H2O2 ，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg
C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g
D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。

（1）合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發進行的原因是。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產量最大；經計算，圖中y= （精確到0.01）。