Question

【題目】現有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（ ）
A.將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應
B.向樣品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg
C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g
D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發生氧化還原反應，根據得失電子守恒根據消耗標準KMnO4溶液V2mL計算Na2SO3的物質的量，再求其質量，可求出其中Na2SO3的質量分數，故A正確；
B．H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質量得出硫酸鋇的物質的量即為 mol，再根據硫原子守恒，硫酸鋇的物質的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質的量為 mol，再結合樣品ag，設Na2SO3為xmol，Na2SO4為ymol列方程組得
126x+142y=a
x+y= 可解出x，再求其質量，可求出其中Na2SO3的質量分數，故B正確；
C．樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了Na2SO3 ， 再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g為硫酸鋇質量，根據硫守恒可以計算出硫酸鈉的質量為 ×142g，Na2SO3的質量為a﹣ ×142g，從而可求出其中Na2SO3的質量分數，故C正確；
D．樣品與足量稀鹽酸充分反應將Na2SO3轉化為二氧化硫氣體，通過測定二氧化硫的質量來計算亞硫酸鈉的質量，從而求出其中Na2SO3的質量分數，但與足量稀鹽酸充分反應引入氯化氫氣體，所以通過亞硫酸鈉后二氧化硫氣體增加測量不準確，故D錯誤；
故選D．