Question

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H₂O的質(zhì)量為        g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g；需要CuSO₄·5H₂O _____g。
（4）如圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

Answer 1

(1) 9   0.5N_A或3.01x10²³   5N_A或3.01x10²⁴          (2)108g/mol
(3)1.6  2.5     (4) 18.4mol/L  10.9

解析試題分析：（1）H₂O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故0.5mol H₂O的質(zhì)量為0.5mol×19g/mol=9g；共有分子數(shù)：0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；一個水分子中有10個電子，電子數(shù)：0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A，
故答案為：9；0.5N_A或3.01×10²³；5N_A或3.01×10²⁴；
（2）依據(jù)n×M=m定量關系計算得到摩爾質(zhì)量：M="m/M=1.08g/0.01mol=" =108g/mol，故答案為：108g/mol；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄質(zhì)量為：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄?5H₂O配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質(zhì)量為：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案為：1.6；2.5；
(4)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需濃硫酸的體積為V，則有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，V==0.0109L，即10.9ml，故答案為：18.4mol/L；10.9。
考點：阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量的相關計算；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。