化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數(shù)與 mL H2O所含原子數(shù)相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為 。
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。（用a、b、V表示）
(1) 7.2 (2) 106 g/moL (3) 
moL/L
解析試題分析：（1）根據(jù)n＝
可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NH3的物質(zhì)的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
分子中含有原子的物質(zhì)的量＝0.3mol×4＝1.2mol
由于水分子中含有3個(gè)原子，所以如果水分子中原子的物質(zhì)的量是1.2mol
則水的物質(zhì)的量＝1.2mol÷3＝0.4mol
其質(zhì)量＝0.4mol×18g/mol＝7.2g
所以水的體積是7.2ml
（2）16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0．04 mol C和31．76 g D
則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量＝16g＋20g－31.76g＝4.24g
所以C的摩爾質(zhì)量＝4.24g÷0.04mol＝106g/mol
（3）一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2，則根據(jù)方程式可知
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
1mol 2mol
0.5amol amol
另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則根據(jù)方程式可知
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
1mol 1mol
bmol bmol
因此原溶液中Mg2＋和SO42－的物質(zhì)的量分別是amol和2bmol
則根據(jù)溶液的電中性可知，原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量＝4bmol－2amol
所以原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度＝
＝mol/L
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量以及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
第1卷單元月考期中期末系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。
（1）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)OH-，則可求出此溶液中______為______。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為 。
（2）若x為1．4，請(qǐng)寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為 ，當(dāng)消耗1L 1．1mol/L KI溶液時(shí),外電路通過電子數(shù)剛好為NA個(gè),則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為 。
（3）為測(cè)定該磁流體中Fe2+的含量,取化學(xué)式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應(yīng)后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測(cè)定結(jié)果 (填偏高,偏低,無影響)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時(shí)，x的值可以為 （填編號(hào)）。
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2。
請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：____________________
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為： ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 g，共有____________個(gè)分子,___________個(gè)電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是 、 、 。
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需要檢查 。
④配制時(shí)，下列操作正確的順序是(用字母表示) 。
A．洗滌 B．定容 C．溶解 D．搖勻 E．冷卻 F．稱量 G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面( )
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水( )
Ⅲ．配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水( )]
Ⅳ．定容時(shí)仰視刻度線( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略溶液體積變化)
⑴當(dāng)加入50mLBa(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1（保留小數(shù)點(diǎn)后3位數(shù)字）；
⑵當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)） 。
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為 g；若稱量時(shí)砝碼和物品放反了，則實(shí)際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為 g 。
（3）下列操作，會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（ ）
| A．稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì) |
| B．溶解Na2CO3固體時(shí)，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量 |
| C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒 |
| D．定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計(jì)算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。
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