寫出下列化學反應方程式：
（1）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱： 。
（2）將CO2通入苯酚鈉溶液中： 。
（3）1,3-丁二烯的與Br2的1、4加成反應： 。
（4）葡萄糖與銀氨溶液發生銀鏡反應： 。
（1）CH3CH2Br + NaOH——→CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）
（3）
（4）CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
解析試題分析：
（1）NaOH醇溶液為消去反應的條件。
（2）該反應注意酸性H2CO3大于苯酚大于碳酸氫根；故產物為碳酸氫鈉；
（3）該反應需要注意1,4加成；
（4）有機物的反應方程式一定要寫其結構簡式，展現它的官能團；有機物的反應其實就是分子中個別官能團的反應。對于葡萄糖的結構簡式不懂，其實可由熟知的知識推導，由分子式C6H12C6為多羥基醛可得出。
考點：有機反應方程式的書寫
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ；
② 實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。
（2) 應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為： g。
（3）根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，將其序號填在下面空格：
①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水； ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉； ④容量瓶中原有少量蒸餾水。
⑤定容時俯視液面；⑥搖勻后發現液面低于刻度線再加水。
其中引起所配溶液濃度：a．偏高的有 ；
b．偏低的有 ；
c．無影響的有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質量為 g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
①該濃硫酸的物質的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。(忽略溶液體積變化)
⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時，發生反應的總離子方程式為 ，所得溶液中的溶質物質的量濃度為 mol·L—1（保留小數點后3位數字）；
⑵當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液溶質物質的量濃度為 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液1L中，可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出，最后稱量時鋅片質量減輕了0.1g（假設溶溶液體變化忽略不計），求：
（1）（1）參加反應的還原劑的物質的量是 ；
（2）還原產物的物質的量是 ；
（3）生成ZnSO4的物質的量濃度是 ；
（4）溶液的質量 ；（填“增加”或“減少”）
（5）寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號） 。
（2）應稱取Na2CO3的質量為 g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na2CO3的質量為 g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（ ）
| A．稱取的Na2CO3固體中有雜質 |
| B．溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量 |
| C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒 |
| D．定容時發現液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 熱量，請寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式： 。
（2）加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應完成后混合物的質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關數據。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表:
| 實驗次數 | 稱取樣品的 質量/g | 所加Ba(OH)2 溶液的體積/L | 測得生成沉淀 的質量/g |
| 1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
| 2 | 1.036 | 0.5 | |
| 3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
| 4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
| 5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
| 6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為多少 ？
（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－ 1(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為多少？
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