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【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是( )

A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵

C．該晶體在熔融狀態下能導電 D．C60與12C互為同素異形體

【答案】C

【解析】

試題分析：K3C60中K＋和C603—之間為離子鍵，C603—中C和C之間為共價鍵，A、B項錯誤；C．根據題給信息，該物質屬于離子化合物，則該晶體在熔融狀態下能導電，C項正確；D．C60屬于單質，12C屬于原子，而同素異形體研究的是單質，D項錯誤；答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究：1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應

學習小組在進行1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液溶液的反應中，觀察到有氣體生成。

請你設計兩種不同的方法分別檢驗該氣體。在表中的方框中寫出裝置中所盛試劑的名稱(試劑任選) 和實驗現象。

圖序

裝置圖

所盛試劑

實驗現象

A是_________

B是_________

_________

C是_______________

_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

(1)圖一是根據反應Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，

鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。

(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發生的電極反應是_____________________________________________；

當銅電極的質量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為___________________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電解質溶液的有關敘述正確的是( )

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

(1)250 ℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：

CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分數如下表：

物質	CH4	CO2	CO	H2
體積分數	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應的平衡常數K＝____________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是____________________________________。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為________________________________________________。

(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是________(填字母)。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質中尋找

②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700 ℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_________________________________________。