【題目】下列電解質溶液的有關敘述正確的是( )
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應，最終無沉淀產生的是
A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸
C. 久置漂白粉溶液失效 D. Na2SiO3溶液中通入過量CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質量為( )
A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：
已知以下信息：①
②
(-R1、R2表示氫原子或烴基)
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示
（1）C的結構簡式為______________，E中所含官能團的名稱是______________；
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E和H2以物質的量比1:1反應生成F:______________；
②B和F以物質的量比1:2合成DBP:______________；該反應的反應類型為______________；
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有______________種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式______________。
①不能和NaHCO3溶液反應
②能發生銀鏡反應
③遇FeC13溶液顯紫色
④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是食品中常見的有機物，均只含C、H、O三種元素，其中A是天然高分子化合物，B、D均能與含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應。有機物之間存在如圖1轉化關系，請回答下列問題：
(1)工業上用石油得到E的方法是________(填字母)。
A．分餾 B．干餾 C．裂解 D．裂化
(2)F中所含官能團的名稱是________，E→C的反應類型________。
(3)寫出C→D的化學方程式： __________________________________；
(4)圖2為實驗室制取分子式為C4H8O2的裝置，有關該實驗的說法不正確的是________。
A．飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙醇和乙酸
B．濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
C．產物是一種無色透明不溶于水，密度比水大的液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是( )
A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵
C．該晶體在熔融狀態下能導電 D．C60與12C互為同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】理論上不能設計為原電池的化學反應是
A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)己知25℃時：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1
O2(g) +2SO2(g)
2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式：__________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題：
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時，用O2表示的平均反應速率為__________________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉化率隨溫度（T)、壓強（P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三點的平衡常數大小關系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。
(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。
①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數K =_____。（結果保留小數點后兩位數字）
②濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
= ________。
(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體，充分反應后（忽略溶液體積變化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)
(5)用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是__________(填序號）。
A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________。
(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是______。
(3)若產生相同物質的量的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁的質量比是____________。
(4)若產生相同體積(同溫、同壓)的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是____。
(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol，分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣的體積大小的順序是___________。
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