【題目】某烷烴的結構簡式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正確命名是
A. 3-甲基己烷 B. 2-乙基戊烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷
優等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )
A. Pt極上有64 g Cu析出時，b極產生22.4 L氣體
B. a極的電極反應是2Cl－－2e－= Cl2↑
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. X極是電源負極，Y極是電源正極
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【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是( )
A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵
C．該晶體在熔融狀態下能導電 D．C60與12C互為同素異形體
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有3種
C．
分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．1mol有機物
一定條件下能和7molNaOH反應。
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【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)己知25℃時：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1
O2(g) +2SO2(g)
2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式：__________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題：
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時，用O2表示的平均反應速率為__________________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉化率隨溫度（T)、壓強（P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三點的平衡常數大小關系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。
(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。
①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數K =_____。（結果保留小數點后兩位數字）
②濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
= ________。
(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體，充分反應后（忽略溶液體積變化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)
(5)用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是__________(填序號）。
A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4
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【題目】鉛蓄電池有廣泛的應用，由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：
査閱資料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq) △H＞0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):
| 20 | 40 | 60 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 3 | 1 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 8 | 4 | 3 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 17 | 11 | 12 | 15 | 30 | 65 | 95 |
(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為__________________；
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。
(2)步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。
(3)步驟III中將濾液B蒸發濃縮后再用冰水浴的原因是__________(請用平衡移動原理解釋)。
(4)步驟IV需用溶質質量分數為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液，現用溶質質量分數為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有___________ (填相應的字母)。
A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管
(5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉化為Cr(OH)3, NO2-轉化為無毒物質），其裝置如下圖所示。
①左池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是__________________。
②當陰極區消耗2 mol NO2-時，右池減少的H+的物質的量為______________ mol。
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【題目】2，5-已二醇C6H14O2可以作為醫藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路線如下圖所示：
回答下列問題：
(1)D中所含官能團的名稱是____________。
(2)A→B的反應類型是________。A→D的反應條件是____________________。
(3)B→C反應的化學方程式為_____________________。
(4)G→I反應的化學方程式為___________________。
(5)物質H的同分異構體有多種，同時滿足下列三個條件的共有________種，其中核磁共振氫譜為三組峰的是____________ (寫結構簡式)。
①能發生銀鏡反應；②能與碳酸氫鈉溶液反應；③能發生水解反應。
(6)參照上述合成路線，以苯和乙醇為原料（試劑任選），設計制備苯乙烯的合成路線__________________。
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【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列說法正確的是
A. 聚乙烯和聚氯乙稀的單體相同
B. 自來水中加入漂白粉與加入硫酸鋁的作用相同
C. 洗滌劑除油污的原理與熱堿液除油污的原理相同
D. 食品包裝內放置生石灰與放置硅膠的作用相同
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【題目】（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比________，壓強之比________。
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是________，混合氣體的平均摩爾質量是__________。
（3）將標準狀況下224 L的HCl溶于1000g水配成密度為1.36g/cm3溶液，所得溶液的物質的量濃度為___________。
（4）在某溫度時，一定量的元素A的氣態氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質，此時壓強增加了75%，則單質A的化學式為________。
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