Question

【題目】（1）X、Y、Z三種物質存在如圖所示轉化。回答下列問題。

若X為黑色固體單質，A為O2，寫出Z→Y的化學方程式_________________。

②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學方程式_______________________。

（2）已知常溫下在溶液中可發生如下兩反應：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強到弱的順序是 。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程。

①該反應中，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_______________。

將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反應中若產生0.2mol的還原產物，則有_______mol電子轉移。

Answer 1

【答案】（1）①CO2+C2CO；②CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；

（2）Ce4+>Fe3+>Sn4+；

（3）①Mn，BiO3-；②BiO3-+Mn2++H+Bi3++MnO4-+H2O；③0.4。

【解析】

試題分析：（1）①X是黑色固體單質，因此X為C，Z為CO2，Y為CO，因此反應方程式為：CO2+C2CO；②X為NaOH，A為CO2，因此Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，因此反應方程式N2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；(2)根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，Ce4＋化合價降低，作氧化劑，Fe2＋化合價升高，Fe3＋作氧化產物，即Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋的化合價升高，作還原劑，Sn4＋作氧化產物，Fe3＋作氧化劑，Fe3＋>Sn4＋，因此有Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋；（3）①被氧化的元素，失去電子化合價升高，BiO3－→Bi3＋，化合價降低，因此Mn的化合價升高，Mn被氧化，氧化劑是得到電子，化合價降低，即BiO3－作氧化劑；②根據①的分析，Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O；③還原產物是Bi3＋，轉移電子物質的量為0.2×(5－3)mol=0.4mol。