【題目】關于分液漏斗的使用，下列說法正確的是( )
A. 可在分液漏斗內用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質
B. 分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C. 在分液漏斗中加入萃取劑后應上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質充分接觸
D. 放出下層液體時，應打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內壁
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，
根據以上三個反應，回答有關問題：
(1)反應的②的離子方程式為________________。
(2)反應②中，氧化產物與還原產物的質量比為____________。
(3)請將反應③配平：____KMnO4+____HCl(濃)=____KCl十____MnCl2＋____Cl2↑+____H2O
(4)若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移的數目之比為___________。
(5)已知反應④：4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）
A.混合物：空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質：CH3COOH，H2O，NH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某樣品含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學生為了檢驗其中的陰離子，按照右圖程序進行實驗，所加試劑均過量。（可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）
（1）請將所加試劑及有關結論的化學式填寫在相應的空格中。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
（2）寫出加入試劑①反應的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）X、Y、Z三種物質存在如圖所示轉化。回答下列問題。
若X為黑色固體單質，A為O2，寫出Z→Y的化學方程式_________________。
②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學方程式_______________________。
（2）已知常溫下在溶液中可發生如下兩反應：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強到弱的順序是 。
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程。
①該反應中，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_______________。
將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________+ ______+ ________
______+ ________+ H2O
反應中若產生0.2mol的還原產物，則有_______mol電子轉移。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3（g）=
N2（g）＋
H2（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①② B．①③ C．①②③ D．全部
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍍鋅鐵在發生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發生轉移，下列說法正確的是( )
①有5.6 g金屬被腐蝕
②有6.5 g金屬被腐蝕
③在標準狀況下有2.24 L氣體放出
④在標準狀況下有1.12 L氣體放出
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。
（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1
N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2
則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應的化學平衡常數K = (用K1、K2表示）
（2）汽車尾氣轉化反應：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉化為和N2和CO2，實現除污，每生成1molN2還原劑失去電子數為 。
（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s）＋2NO(g） 
N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時，反應進行到不同時間(t）測得各物質的物質的量(n）如下
t(min） n(mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
0~10min內，NO的平均反應速率v(NO）= ；T1℃時，該反應的平均常數K= 。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．恒溫時，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑
（4）氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時，該電池正極的電極反應式為 。
（5）不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是 (填字母序號）。
A．容器內CO2的濃度保持不變
B．v正(N2）=2v逆(NO）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2：________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
