【題目】對外加電流的金屬保護中，被保護的金屬( )
A. 與電源的正極相連 B. 表面上發生氧化反應
C. 與電源的負極相連 D. 與另一種活潑性較差的金屬相連
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工業上利用硫酸廠燒渣經回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產工藝流程如下：
請通過分析回答下列相關問題：
（1）灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是_______________：
A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收
C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、過濾、洗滌、干燥保存等；
（3）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調節pH及②控制溫度目的是___________________。
（4）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式為___________________________；
（5）某研究性小組為探究綠礬(相對分子質量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應的產物(已知分解產物全為氧化物)，進行了如圖所示的實驗：
① 實驗開始時，在點燃C處酒精噴燈之前應先打開活塞通CO2，其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。
②該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是____________________________。
③該組同學稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進行實驗。待綠礬分解完全后，E瓶中產生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色；另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。據寫出綠礬分解的化學方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________ mol/L。
（5）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）
A.混合物：空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質：CH3COOH，H2O，NH3
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【題目】
（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：
①實驗室在配制稀硫酸溶液時，下列操作可造成配制結果偏高的是________________。
A．采用仰視的方式量取濃硫酸 |
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水 |
C．定容時，俯視容量瓶刻度線 |
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度 |
②“服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化”，由此可見維生素C具有_________性。
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也產生紅色，其可能的原因是 。
④加入氯水后發生的反應的離子方程式為 、 。
⑤在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。請你對溶液褪色的原因作出3種猜想。
編號 | 猜 想 |
甲 | |
乙 | |
丙 |
（2）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 為片劑。
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【題目】已知某樣品含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學生為了檢驗其中的陰離子，按照右圖程序進行實驗，所加試劑均過量。（可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）
（1）請將所加試劑及有關結論的化學式填寫在相應的空格中。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
（2）寫出加入試劑①反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）X、Y、Z三種物質存在如圖所示轉化。回答下列問題。
若X為黑色固體單質，A為O2，寫出Z→Y的化學方程式_________________。
②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學方程式_______________________。
（2）已知常溫下在溶液中可發生如下兩反應：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強到弱的順序是 。
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程。
①該反應中，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_______________。
將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________+ ______+ ________
______+ ________+ H2O
反應中若產生0.2mol的還原產物，則有_______mol電子轉移。
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【題目】鍍鋅鐵在發生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發生轉移，下列說法正確的是( )
①有5.6 g金屬被腐蝕
②有6.5 g金屬被腐蝕
③在標準狀況下有2.24 L氣體放出
④在標準狀況下有1.12 L氣體放出
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于吸熱反應的說法，錯誤的是
A. 需要加熱的反應不一定是吸熱反應
B. 多數分解反應是吸熱反應
C. 吸熱反應一定不能自發進行
D. 鹽類的水解反應一定是吸熱反應
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