Question

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

請回答下列問題：

(1)若元素E的某種核素中中子數比質子數多3個，表示這種核素的符號為___________；

(2)把D的單質放到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：______________________；

(3)甲的電子式：____________________________________________；

(4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：________mL；

(5)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的質量比為__________。

Answer 1

【答案】 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑ 40 11.4

【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此答題。

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳；

(1)E為Cl元素，質子數為17，某種核素中中子數比質子數多3個，則中子數為20，質量數為37，表示這種核素的符號為；

(2)D為Al元素，Al溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑；

(3)由分析知甲為過氧化氫，是共價型化合物，其電子式為；

(4) 有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2molL-1，c(Cl-)=1.3molL-1，則c(Al3+)=0.3molL-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH物質的量為0.3 molL-1×0.1L×4+0.2 molL-1×0.1L×2=0.16mol，所以溶液的體積為=0.04L=40mL；

(5)由分析知：BC2為CO2、BC為CO、乙為CH4，則在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg；因CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應，發生反應有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應中Na2O2增重的質量實際是H2O中H的質量和CO2中CO的質量，即其結果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固體增加質量=CO或氫氣的質量，說明混合物應該符合條件(CO)mHn，所以只要將CH4和CO2體積符合C和O的物質的量比為1：1即可；設CH4的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，=1:1，解得：x=y，故混合氣體中CO2和CH4的質量比為44:16=11:4。