Question

【題目】（題文）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為_____molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_____________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

Answer 1

【答案】大于0.001大于正反應方向為吸熱反應，改變溫度平衡向正反應方向移動。逆反應

【解析】

（1）N2O4無色， NO2呈紅棕色，溫度升高混合氣體顏色變深，說明平衡正向移動，即正反應吸熱，因此△H大于0；0～60s 反應速率v（N2O4）=（0.1-0.04）/60=0.001 molL﹣1s﹣1；正確答案：大于；0.001。

（2）改變反應溫度使得c（N2O4）減小，故平衡正向移動，根據上述分析正反應吸熱，因此溫度升高，T大于100℃；正確答案：大于；正反應方向為吸熱反應，改變溫度平衡向正反應方向移動。

（3）正反應氣體體積增大，因此體積減小壓強增大，反應逆向移動；正確答案：逆反應。