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已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應能放出氯氣，現按右下圖進行氯氣的性質實驗。玻璃管內分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應—段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

試題分析：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出Cl₂，①處充滿黃綠色Cl₂；氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發生置換反應生成Br₂，白色棉球變為橙色；氯氣和③處KI溶液反應置換出I₂，遇淀粉變藍；④處利用氯氣與堿液反應進行Cl₂的尾氣吸收，盡管反應生成的物質均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色₂的制備、性質和溴、碘單質的性質

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(　　)

A．若A為濃鹽酸,B為MnO₂,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B．若A為醋酸,B為貝殼,C中盛CaCl₂溶液,則C中溶液變渾濁

C．若A為濃硝酸,B為銅,C中盛KI

淀粉溶液,則C中溶液變藍

D．若A為濃硫酸,B為Na₂SO₃固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發生的一系列化學反應如圖所示。

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應①、③中H₂O均是還原劑

B．工業上常用C的懸濁液與Cl₂反應制取漂白粉

C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能

D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 (　　)。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	SiO₂有導電性	SiO₂可用于制備光導纖維
C	濃硫酸有強氧化性	濃硫酸可用于干燥H₂和CO
D	Fe³^＋有氧化性	FeCl₃溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，大試管里充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管里的水擠入大試管后，燒杯中的水會進入大試管，大試管里的氣體可能是

①N₂、H₂；②CO、O₂； ③NO₂、O₂；④CH₄、Cl₂

A．①或③

B．②或④

C．①或③或④

D．③或④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋錯誤的是

A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性

C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H₂SO₄具有吸水性

D．氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。
（1）其中“氯堿工業”就是以食鹽水為原料制取Cl₂等物質，有關的化學方程式為：。
（2）實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學方程式為：；根據上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置用于實驗室制取少量氯氣 (填寫裝置的序號)。

（3）實驗室中模擬Br^—→Br₂的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現。寫出Br^—→Br₂的轉化離子方程式為：；氯水不穩定，要現用現配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是（選填下列選項的編號字母）。

（4）實驗室制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學進行了以下實驗：取100 mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如右圖），再把已稱好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應。觀察讀數變化如下表所示：

CaCO₃用量	未加CaCO₃時	加約四分之一時	加一半時	全部加完時
讀數／g	318.3	325.3	334.5	359.5

請你據此分析計算：
①實驗中產生的CO₂氣體質量為；
②殘余液中鹽酸的物質的量濃度為 (結果精確到小數點后一位) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關于氯氣的性質描述正確的是

A．無味

B．無毒

C．黃綠色

D．不溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaC1O₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaC1O₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaC1O₂·3H₂O．
②純C1O₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
I．請根據上述流程回答下列問題
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是
（2）吸收塔內的反應的化學方程式為         ．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是       ．
（3）在堿性溶液中NaC1O₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                             ．
（4）從濾液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是                    ．
II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結晶就得到比較純凈的產品，所以通常工廠聯合氯堿車間制備．
（1）氯堿工業中的原料為       ，原料需要凈化的原因是                ，陽極產品為
（2）工業生產NaC1O₃的化學方程式為

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