Question

【題目】鉀是—種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q

壓強（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點（℃）	590	710	770
Na的沸點（℃）	700	830	890
KCl的沸點（℃）			1437
NaCl的沸點（℃）			1465

該反應的平衡常數可表示為：K＝C（K），各物質的沸點與壓強的關系見上表。

（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為________，而反應的最高溫度應低于________。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是____________。

（3）常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝______

（4）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發生如下反應:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)　ΔH>0　(Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應體系中循環使用的物質是____。

Answer 1

【答案】 770℃ 890℃ 降低壓強或移去鉀蒸氣或適當升高溫度 < I2

【解析】（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離，反應平衡體系中其他物質不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結合圖表分析溫度應控制在770℃-890℃之間，最低溫度為770℃，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890℃，故答案為：770℃＜T＜890℃；（2）為提高原料的轉化率，應改變條件使平衡正向進行，反應是氣體體積增大的反應，是吸熱反應，所以降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度都可以提高原料的轉化率，故答案為：降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度。（3）常壓下，當反應溫度升高至 900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數依據化學平衡常數的概念和化學平衡寫出：Na（g）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）；；（4）由所給方程式可知該反應為吸熱反應，通過題意溫度T2端利于反應正向進行，為高溫，溫度T1端利于反應向左進行，為低溫，所以T1＜T2，I2是可以循環使用的物質。