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【題目】下列有關物質的工業制法中，錯誤的是

A. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

B. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉

C. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

D. 制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂

【答案】D

【解析】A．工業用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2CSi+2CO↑，A正確；B．工業制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，制得鈉，B正確；C．工業上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，C正確；D．工業制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式_____________________；

（2）下圖是8種環狀的烴類物質：

①互為同系物的有__________和__________ (填名稱，下同)；互為同分異構體的有__________和__________、__________和__________；

②棱晶烷的二氯取代產物有__________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________

（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______（用化學式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式

___________________________________________________________________

有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）___________________________________________________________

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發生反應產生H2，判斷理由是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀是—種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q

壓強（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點（℃）	590	710	770
Na的沸點（℃）	700	830	890
KCl的沸點（℃）			1437
NaCl的沸點（℃）			1465

該反應的平衡常數可表示為：K＝C（K），各物質的沸點與壓強的關系見上表。

（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為________，而反應的最高溫度應低于________。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是____________。

（3）常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝______

（4）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發生如下反應:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)　ΔH>0　(Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應體系中循環使用的物質是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2轉化成有機物實現碳循環對實現社會的可持續發展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

(1)已知一定壓強下，該反應在溫度升高時，CH3OCH3(g)的濃度減小，則反應的焓變△H_____0，熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同條件下，在體積為2L的密閉容器內選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示。

①圖中0-4min內A的反應速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數的表達式為________。

②下列有關說法正確的是______(填字母序號)。

A.反應的活化能大小順序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B.升高溫度能使反應速率加快，是因為活化分子百分數增大

C.單位時間內消耗CO2與生成H2的數目為3:1時，說明反應已經達到平衡

D.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大

(3)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質的起始投料量，在不同的壓強下，平衡時生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：

序號	起始投料量不同的壓強下，平衡CH3OCH3(g)的量不同的壓強	P1	P2	P3
I	2.0 molCO2 6.0molH2	0.10mol	0.04 mol	0.02mol
II	1.0molCO2 3.0molH2	X1	Y1	Z1
III	1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O	X2	Y2	Z2