Question

【題目】堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-

C. 電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g

Answer 1

【答案】D

【解析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，所以根據反應的方程式可知，鋅失去電子，選項A正確；二氧化錳在正極得到電子，選項B正確；1mol鋅失去2mol電子，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少0.1mol=6.5g，選項C正確；選項D不正確，答案選D。