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【題目】有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣碳酸鈣粒子直徑是幾納米幾十納米,這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)可能的是(   )

A. 納米碳酸鈣的水溶液會(huì)混濁不清

B. 納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來(lái)碳酸鈣完全不同

D. 納米碳酸鈣的粒子不能透過(guò)濾紙

【答案】B

【解析】A. 納米碳酸鈣的水溶液屬于膠體,是澄清透明的,故A不可能;B. 納米碳酸鈣分散到水中形成膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故B可能;C. 納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來(lái)碳酸鈣部分相同,故C不可能;D. 膠粒能透過(guò)濾紙,所以納米碳酸鈣的粒子能透過(guò)濾紙,故D不可能。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,下列判斷正確的是(
A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX
B.Y的氧化物是酸性氧化物,不與任何酸反應(yīng)
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>ZH4
D.X元素的非金屬性比Y元素的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4,某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。

已知:①金屬錫熔點(diǎn)為231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;②SnCl4的沸點(diǎn)為114℃;③SnCl4易與水反應(yīng)。

請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:

(1)試管II中的試劑是________,試管III中的試劑是____________

(2)裝置V的作用是____________

(3)裝置Ⅵ 最好選用下列裝置中的________(填標(biāo)號(hào))。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器有_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L時(shí),溶液pH>5.1.現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn),所用鹽酸的體積為(  )
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中:NH 、NO 、SO42、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×1014mol?L1的溶液中:Ca2+、K+、HCO 、NO
C.pH=1的無(wú)色溶液中:K+、Fe3+、SO 、SCN
D. =1012的溶液中:Mg2+、Al3+、NO 、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)物質(zhì)分類的歸納中,錯(cuò)誤的是(  )

A. 蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物屬于有機(jī)物

B. 由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽

C. 與酸反應(yīng),只生成鹽和水的氧化物,通常稱為堿性氧化物

D. 能電離出氫離子的化合物一定為酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是:

A. 坩堝 B. 蒸發(fā)皿 C. 玻璃棒 D. 漏斗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=b kJmol1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4=kJmol1
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=(用表達(dá)式表示).
(3)下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號(hào)).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中,容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)反應(yīng)③在(填“高溫”或“低溫”)下不利于自發(fā)進(jìn)行.
(5)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖所示的曲線.試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因
(6)探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線. ①在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是
②若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時(shí)的變化趨勢(shì)曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí)隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3Fe3O4氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3SO2)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰

B. 裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3NH3

C. 中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅則殘留物一定為Fe2O3

D. 裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置用于收集生成的NH3N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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