【題目】在粗鹽提純的實驗中，不需要的儀器是：
A. 坩堝 B. 蒸發皿 C. 玻璃棒 D. 漏斗
智能訓練練測考系列答案
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。
（2）膠體區別于其他分散系的本質特征是__________________________________。
（3）人體不易吸收三價鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補鐵的同時服用維生素C的原因__________________________________________________。
（4）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式__________________________________________。
工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
根據上述設計方案并結合所學知識回答以下問題。
（5）檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。
（6）通入F發生反應的離子方程式為_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于烴的說法正確的是（ ）
A.苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質的量的溴反應產物僅有2種
C.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有3種
D.等質量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多
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【題目】有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變為納米碳酸鈣（碳酸鈣粒子直徑是幾納米—幾十納米），這將引起建筑材料的性能發生巨變。下列關于納米碳酸鈣的推測可能的是（ ）
A. 納米碳酸鈣的水溶液會混濁不清
B. 納米碳酸鈣分散到水中能產生丁達爾效應
C. 納米碳酸鈣化學性質已與原來碳酸鈣完全不同
D. 納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙
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【題目】天然碳元素的相對原子質量為 12.01，若在自然界碳元素有12C、13C兩種同位素，則 12C與13C的質量比為：
A. 等于 1:99 B. 大于 99:1 C. 等于 99:1 D. 小于 99:1
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【題目】常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現取100mL該溶液進行如下實驗： 
根據實驗結果，下列判斷正確的是（ ）
A.Fe2+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在
B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO 
一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種
D.該溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1
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【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖六，下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 氣態氫化物的穩定性：R＞W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y<Z
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【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________________________________。
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。達到平衡時甲醇的轉化率α（CH3OH）= _________
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【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示，其中電解質溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關表述錯誤的是（ ）
A. 通入N2的電極發生的電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+
B. 該裝置能將化學能轉化為電能，化合物A為NH4Cl
C. 電子從通入N2的電極流出，經過用電器流向通入H2的電極
D. 反應過程中電解質溶液的pH會變大，故需要通入氯化氫氣體
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