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【題目】已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L時，溶液pH＞5.1．現用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為（　　）
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

【答案】C
【解析】解：按照酸堿恰好中和反應：HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O進行計算，可知滴定10mL0.05mol/L氨水需消耗0.1mol/L鹽酸體積為5ml，依據題干信息可知，此時溶液PH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1﹣4.4范圍，不變色，故應繼續向其中滴加鹽酸方可發生變色，所以終點時所用鹽酸的量應大于5mL，

故選C．

練習冊系列答案

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