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下列物質的量濃度關系錯誤的是

A．等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(

)>c(H^＋)

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下BaSO₄的溶解度為2．33×10^－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m·〔C（B^m-）〕ⁿ，，則BaSO₄的Ksp約為

A．2．33×10^－4

B．1×10^－5

C．1×10^－10

D．1×10^－12

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的鹽酸中加入燒堿，水的K_W不變

B．NH₄Cl和NH₃·H₂O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．常溫下0.1 mol·L^－1的HA溶液中

，則0.01 mol·L^－1HA溶液中c(H⁺)=1×10^－4 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人體血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃使人體內血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H₂CO₃)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是

c()：c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A.正常人體血液中，

的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)＝c(

)
D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c(H^＋)·c(OH^－)一定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L^－¹的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列敘述中正確的是
A．0.01 mol·L^－¹HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－⁴mol·L^－¹
B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．濃度均為0.1 mol·L^－¹的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)
D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)