【題目】常溫下，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是
A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸
B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多
C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的 NaOH，溶液呈堿性，且溶液中 
D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸
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【題目】某活動小組利用如圖實驗裝置制取氧氣并進行探究活動。
（1）寫出標號儀器的名稱：①_____，②____。
（2）用裝置A制取氧氣的化學方程式是____。若用裝置A、B、C來制取一瓶干燥的氧氣，裝置B中應盛放的是___，導管口的連接順序是_____。
（3）集氣瓶內(nèi)收集到的氣體中氧氣的體積分數(shù)是多少呢?
[實驗驗證]活動小組設計了以下兩套實驗裝置，用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分數(shù)。在氮氣環(huán)境下，將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質(zhì)玻璃管和具支試管后，密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體，分別按圖M1-6連接，推拉注射器一段時間后，用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時反復推拉注射器至反應完全。
①甲裝置比乙裝置更合理，理由是_______。
②用甲裝置測定氧氣的體積分數(shù)，需要測定的實驗數(shù)據(jù)是_____。
[反思交流]實驗完畢，待裝置冷卻至室溫后，應先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出，再讀數(shù)，否則會使測得的實驗結(jié)果______ (填“偏大”偏小”或“無影響”)，原因是_______。
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【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術(shù)。回答下列問題：
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。
已知：C(s)+
O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
則反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H4=___________。
某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。
（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。
加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分數(shù)為0.68%，則反應0.5h后CO的體積為___mL。
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應式：__________，藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應的化學方程式：______。
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）
3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是
A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態(tài)
B. 加入少量的Y正反應速率加快
C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)
D. 加入少量的X，Q變大
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【題目】已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K時，向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
A. M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14
B. M點水的電離程度比Q點大
C. 曲線PJN表示溶液中pH的變化
D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL
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【題目】室溫下，濃度均為 0.10 mol/L，體積均為 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨
的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 稀釋前兩溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液
B. ROH 的電離程度：b 點小于 a 點
C. 兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少
D. 當
時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+)/c(M+)增大
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【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
技術(shù)人員曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題：
(1)鐵元素在周期表中位置為___________，Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為___________。
(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________，電負性最小的元素為___________。
(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________，與C2O42－互為等電子體的分子的化學式為___________(寫一種)。
(4)在分析化學中F－常用于Fe3+的掩蔽劑，因為生成的FeF63－十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I－形成配合物，其原因是______________________(用離子方程式來表示)。
(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示：
①1個C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。
②晶胞中C60的配位數(shù)為___________。
③已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。
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