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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態

B. 加入少量的Y正反應速率加快

C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態

D. 加入少量的X，Q變大

【答案】C

【解析】

A、根據化學反應方程式可知，不管反應是否達到平衡，每消耗2molX同時生成3molZ，故A錯誤；

B、Y為固體,加固體,參加反應氣體的濃度不變,則平衡不移動,故B錯誤；

C、Y為固體,反應達到平衡時氣體的質量不變,則氣體的密度不變時.說明達到了平衡狀態,故C正確；

D、B.加入少量的X,反應放出或吸熱的熱量增大,但不變,故D錯誤;
綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______________。檢驗氨氣已裝滿的方法是_______________。

（2）氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。

A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫氣體 D．氫氣

（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式_________，產物NO有毒，不能排入空氣中，若將NO和氧氣一起通入水中能生成硝酸的化學方程式：________

（4）2.56gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應生成硼酸(H3BO3)的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸的濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。

（2）利用_______的磁性，可將其從“礦粉”中分離。“浸渣”中的物質是______（寫化學式）。

（3） “凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是(用離子方程式表示)_______。然后再調節溶液的pH約為5，目的是________。

（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中正確的是(　　)

A. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體

C. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

D. 新戊烷的二氯代物只有1種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛是危害人類的無形殺手,是一種重要的工業原料。

（1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點高,主要原因是__________

（2）甲醛分子的空間構型為__________,其分子內的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內的O—C — H鍵角。

（3）甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應合成。CO與N2的結構相似,一個CO分子內鍵的個數為__________,基態氧原子的價電子排布式是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是(　　)

A. 圖一：引發鋁熱反應的操作是點燃鎂條

B. 圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計

C. 圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀

D. 圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

（1）已知破壞1mol共價鍵需要的能量如表所示

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.5kJ	390.8kJ	163kJ	945.8kJ

則△H=__________。

（2）在恒溫、恒壓容器中，按體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將__________（填“增大”、“減小”、或“不變”，后同）；若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________。

（3）在不同溫度、壓強和使用相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時，平衡混合物中氨的體積分數（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_______，原因是___________________。

②若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時的容器體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數K=____(結果保留兩位小數)。

（4）H2NCOONH4是工業由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態的是_____（填序號）

①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變

③NH3的體積分數保持不變 ④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

（5）科學家發現，N2和H2組成的原電池合成氨與工業合成氨相比具有效率高，條件易達到等優點。其裝置如圖所示、寫出該原電池的電極反應：________________、_____________，若N2來自于空氣，當電極B到A間通過2molH+時理論上需要標況下空氣的體積為_________（結果保留兩位小數）。