Question

【題目】已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K時(shí)，向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A. M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14

B. M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大

C. 曲線PJN表示溶液中pH的變化

D. pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

298K時(shí)，向20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NH3H2O+HCl═NH4Cl+H2O，曲線MJQ表示溶液中pH的變化，曲線PJN表示溶液中pOH的變化，J點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性。

A項(xiàng)、298K即為常溫，常溫時(shí)，水的離子積Kw=1.0×10-14，M、P兩點(diǎn)為滴定過程中相同時(shí)刻同一溶液的pH與pOH，故a+b=pH+pOH=-lgKw=14，故A正確；

B項(xiàng)、M點(diǎn)pH與N點(diǎn)的pOH相等，故M、N兩點(diǎn)水電離的程度相同，而N、Q為滴定過程中相同時(shí)刻的溶液，故M、Q兩點(diǎn)水的電離程度相同，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、酸滴入堿中，溶液的pH逐漸減小，pOH逐漸增大，故曲線PJN為pOH變化曲線，而曲線MJQ則為pH變化曲線，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、J點(diǎn)pH=pOH=7，故氨水過量，即J點(diǎn)表示V（鹽酸）＜20.00mL，故D錯(cuò)誤。

故選A。