【題目】石墨和金剛石都是碳元素的單質，已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H>0,下列說法正確的是
A. 石墨不如金剛石穩定
B. 等質量的石墨與金剛石完全燃燒，二者放出的熱量相等
C. 等質量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量少
D. 金剛石不如石墨穩定
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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的轉化關系回答下列問題。
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：
A為________，B為________，C為________。
D為________，E為________，F為________。
（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。
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【題目】下列有關生活中的化學的敘述不正確的是（ ）。
A.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
B.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品
C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質
D.75%酒精可用作醫用消毒液
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【題目】向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）
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【題目】根據題目要求回答下列問題：
（1）某同學查閱資料并設計如下實驗。
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI。
操作步驟 | 現象 |
步驟1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，靜置 | 出現白色沉淀 |
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液 | 溶液變為紅色 |
步驟3：向步驟2的溶液中繼續加入5滴3 mol/L AgNO3溶液 | 溶液渾濁、紅色變淺 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol/L KI溶液 | 出現黃色沉淀 |
① 步驟3實驗目的是_____________________________。
② 用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：___________________________。
（2）已知：
NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1
HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1
①寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式____________________________，該反應在一定條件下能自發進行的原因是___________________________。
②由下圖知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之間。流速過快，會導致氯甲烷產率下降，原因是_________________________。流速過慢，會使副產物二甲醚增多，其反應為2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生產中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是___________________________。
（3）某高能鋰離子電池充電時，總反應方程式為LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。則充電時陽極的電極反應方程式為______________________________________________。若電池的化學能轉化為電能時的能量轉化率為90%，則當消耗14 g鋰時，電路中轉移的電子數目為__________NA。
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【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工藝流程如下：
已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下Co3+的氧化能力很強。
③部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將還原_________（填離子符號）。
（2）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是：___________________________________________。
（3）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________。【 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】
（4）已知：NH3·H2O
+OH Kb=1.8×105；
H2C2O4H++
Ka1=5.4×102；
H++
Ka2=5.4×105。
所用(NH4)2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。
（5）
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【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
（1）實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是______________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為______________________、_______________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。
①如果實驗中沒有E裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉化率為( )
A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%
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