【題目】在下列反應中，氧化產物與還原產物為同一物質的是
A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B. MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D. KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
【答案】D
【解析】
A項，該反應中Cl2發生歧化反應，對應還原產物為NaCl，對應氧化產物為NaClO，氧化產物與還原產物不是同一物質，故不選A項；
B項，該反應中Mn元素的化合價從+4價降低為+2價，對應的還原產物為MnCl2，Cl元素的化合價從-1價升高到0價，對應氧化產物為Cl2，氧化產物與還原產物不是同一物質，故不選B項；
C項，該反應中Fe元素的化合價從0價升高到+2價，對應氧化產物為FeCl2，H元素的化合價從+1價降低為0價，對應還原產物為H2，氧化產物與還原產物不是同一物質，故不選C項。
D項，該反應中KClO3中的Cl元素從+5價降低為0價，對應還原產物為Cl2，HCl中的Cl元素從-1價升高到0價，對應氧化產物為Cl2，氧化產物與還原產物為同一物質，故選D項。
綜上所述，本題正確答案為D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小
C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑、油漆調色、生產金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：
請回答：
(1)BiOCl中Bi元素的化合價為__________。
(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。
(3)“浸銅”時,有單質硫生成，其反應的離子方程式為____________________________。
(4)“浸鉍”時,溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為____________________________。
(5)“沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發生反應的化學方程式為__________。
(6)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法：
①加入改性羥基磷灰石固體(HAP)：浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續沉鉍量的關系如下表：
L/S | 125∶1 | 50∶1 | 25∶1 | 15∶1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉鉍)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
實驗中應采用的L/S=__________。
②鐵鹽氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調節pH,生成FeAsO4沉淀。當溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不產生Fe(OH)3沉淀,此時溶液的pH為__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-21、4×10-38。)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內。Fe2＋易被吸收，給貧血者補充鐵，應補充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋。
①人體中經常進行Fe2＋
Fe3＋的轉化，在過程A中，Fe2＋做_______劑，過程B中Fe3＋做______劑。
②Vc使Fe3＋轉化為Fe2＋，VC在這一過程中做___________，具有____________性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。
（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________mL，應選用容量瓶的規格是________mL.
（3）所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。
（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號)。
①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出
②容量瓶洗凈后沒有干燥
③定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 
BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數為0.3 NA
B. 25 oC時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C. 標準狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對數為2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為0.224 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數學分析曲線。其中橫軸表示加入OH－的物質的量，縱軸表示產生的Al(OH)3沉淀的物質的量。據圖回答：
（1）OA曲線表示的離子反應是：__________________________；由此可得A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為____________；
（2）AB曲線表示的離子反應為：___________，由此可得B點的坐標為：_______。
（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：____mol/L。
（4）當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質的量為____________。
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