Question

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數依次增大．A的單質在自然界中最輕，B、C、D、G在元素周期表的位置如圖所示，它們的原子序數之和為37．E的電負性在同周期中最小，F是同周期中原子半徑最小的金屬元素．請回答下列問題：
（1）A₂D、A₂G沸點較高的是

 

 （填化學式），原因是

 

．
（2）E位于元素周期表第

 

周期

 

族，F原子結構示意圖為

 

．
（3）將0.1mol?L^-1G的最高價氧化物對應的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發生反應的離子方程式為

 

．
（4）C與A形成10電子化合物的電子式是

 

，該化合物與D₂在一定條件下發生置換反應，其化學反應方程式為

 

（不注明反應條件）．
（5）已知16g單質G完全燃燒放出l48kJ熱量．寫出單質G燃燒的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數依次增大．A的單質在自然界中最輕，則A為氫元素；由B、C、D、G在元素周期表的位置可知，B、C、D位于第二周期，G位于第三周期，令B的原子序數為x、則C的為x+1、D的為x+2，G的為x+10，四元素的原子序數之和為37，則x+x+1+x+2+x+10=37，解得x=6，故B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、G為硫元素；E的電負性在同周期中最小，原子序數大于氧元素，故E為Na元素；F是同周期中原子半徑最小的金屬元素，原子序數大于鈉元素，故F為Al元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數依次增大．A的單質在自然界中最輕，則A為氫元素；由B、C、D、G在元素周期表的位置可知，B、C、D位于第二周期，G位于第三周期，令B的原子序數為x、則C的為x+1、D的為x+2，G的為x+10，四元素的原子序數之和為37，則x+x+1+x+2+x+10=37，解得x=6，故B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、G為硫元素；E的電負性在同周期中最小，原子序數大于氧元素，故E為Na元素；F是同周期中原子半徑最小的金屬元素，原子序數大于鈉元素，故F為Al元素，
（1）A₂D為H₂O，A₂G為H₂S，H₂O與H₂S結構相似，由于H₂O分子之間存在氫鍵，故H₂O的沸點較高，
故答案為：H₂O；H₂O分子之間存在氫鍵；
（2）E為Na元素，位于周期表第三周期ⅠA族，F為鋁元素，其原子結構示意圖為，
故答案為：三、ⅠA；；
（3）G的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，由B、D、E三種元素組成的無機鹽為碳酸鈉，將硫酸滴入碳酸鈉溶液中，開始硫酸不足，反應生成碳酸氫根，離子方程式為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，
故答案為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；
（4）C與A形成10電子化合物為氨氣，電子式是，氨氣與O₂在一定條件下發生置換反應，其化學反應方程式為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，
故答案為：；4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；
（5）16g單質S完全燃燒放出l48kJ熱量，16g單質S的物質的量為

16g

32g/mol

=0.5mol，1molS完全燃燒放出的熱量為l48kJ×

1mol

0.5mol

=296kJ，故單質S燃燒的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、熱化學方程式等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構，注意基礎知識的理解掌握．