【題目】圖為一常見的坐標曲線圖。該圖能夠表示的生物學含義是
A. 人紅細胞中K+吸收量隨O2濃度變化的情況
B. 細胞代謝中反應速率隨底物濃度變化的情況
C. 某植物光合作用速率隨光照強度變化的情況
D. 萌發的種子中自由水含量隨時間變化的情況
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的質子數為10NA
B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
C. 分子數為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發生反應：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為_______。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。
③該反應的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0……Ⅱ。
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
2 | a | 1/3 | 5 |
3 | 350 | b | 5 |
A.則上表中剩余的實驗條件數據：a＝________，b＝________。
B．根據反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px＝________MPa。
(3)以甲醇作為燃料制成的燃料電池結構示意圖如圖所示。
關于該電池的敘述正確的是________。
A．當電池反應消耗了1 mol甲醇時，溶液中轉移了12NA個e－
B．電池的負極反應為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
C．放電過程中，H＋從正極區向負極區遷移
D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3 L
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。
②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有（請配平）
_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH
K2FeO4+ KCl+ H2O
（2）探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X
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【題目】龍癸醛是一種珍貴香料，廣泛應用于香料、醫藥、染料及農藥等行業。其合成路線如圖所示(部分反應產物和反應條件已略去)。
回答下列問題：
（1）下列有關R和烯烴C3H6的說法正確的是__________________。(填代號)
A．它們的實驗式相同 B．它們都能使溴水褪色
C．它們都能發生加成反應 D．它們都含有碳碳雙鍵
（2）反應⑤的試劑和條件是___________________________；反應③的類型是_____________________。
（3）T所含官能團的名稱是________；反應④的化學方程式為__________________________________。
（4）X的名稱是____________________。
（5）遇氯化鐵溶液發生顯色反應的T的同分異構體有________種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結構簡式為_______________________________________________。
（6）參照上述流程圖，以2—甲基—1，3—丁二烯為原料，經三步制備2—甲基—1，4—丁二醛，設計合成路線：________________________________________________________________________。
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【題目】關于氧化還原反應，下列說法正確的是
A.被還原的物質是還原劑
B.氧化劑被還原，還原劑被氧化
C.失去電子，化合價降低的物質是還原劑
D.氧化劑失去電子，化合價升高
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）
A. Y單質與氫氣反應較Z緩和
B. 最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強
C. X單質氧化性強于Y單質
D. X與W的原子核外電子數相差9
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